Question

在常温常压下100mL H₂S和O₂的混合气体，在一定条件下充分燃烧，恢复到原来状态时，剩余35mL气体，问原混合气体中H₂S和O₂各有多少毫升？

 

Answer 1

答案：
解析：

①若剩余35mL气体全是，则两反应恰好耗尽V(H2S)=×(100mL-35mL)≈43.3mL，此时，V(O2)＝56.7mL。 ②若剩余35mL气体全是H2S，则反应中O2完全耗尽，不可能生成SO2，此时，V(H2S)＝ ×(100mL－35mL)＋35mL≈78.3mL， V(O2)=21.7mL ③若剩余35 mL气体是SO2和O2的混合气，则反应中H2S完全耗尽，不可能生成S,此时，V(H2S)=V(SO2)= 2/3×(100mL－35mL)≈43.3 mL 此值[V(SO2)]大于余气35mL，故不合题意。 ∴ 原混合气体中含H2S 43.3 mL，O2 56.7 mL或H2S 78.3 mL，O2 21.7 mL。

提示：

2H2S＋O2== 2S＋2H2O、 2H2S＋3O2== 2SO2+2H2O， 从两个反应中可看出，两个反应前后气体体积均缩小了3体积。即可得等价关系：:V缩=2:3。因此，不论反应按哪种反应方式进行，均可根据以上体积比来求解。