已知NaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl.某混合物A含有KAl(SO4)2.Al2O3和Fe2O3.在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此回答下列问题:(1)I.II.III.IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 .(2)根据上述框图反应关系.写出下列B.D所含物质的化学式固体B ,沉淀D ,(3)写出①.②.④四个反应的化学题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(共9分）已知NaAlO₂＋HCl＋H₂O＝Al(OH)₃↓＋NaCl，某混合物A含有

KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式

固体B ；沉淀D ；

（3）写出①、②、④四个反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式

① ；

② ；

④ 。

（1）过滤

（2）Al₂O₃ Fe₂O₃

（3）①Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO₂^－＋H₂O

②Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

④2Al(OH)₃Al₂O₃＋3H₂O

解析:略

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(共9分）已知NaAlO₂＋HCl＋H₂O＝Al(OH)₃↓＋NaCl，某混合物A含有
KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是           。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式
固体B         ；沉淀D            ；
（3）写出①、②、④四个反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式
①                                                  ；
②                                                  ；
④                                                  。

（每空1分，共10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

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（4）E的核外电子排布式是，ECl₃形成的配合物的化学式为。

（5）D单质晶体堆积为____________________。用●表示D原子，在方框内画出其晶胞图。