题目内容

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式          

（2）用右图所示装置电解500mL2mol·L-1食盐水可制取一种消毒液，在通电过程中不断搅拌溶液（使阳极产物全部溶解在溶液中）溶液的pH（填写字母）        

A．逐渐增大；    

B．逐渐减小；    

C．保持不变

当阳极有氧气生成时，停止通电最终所得溶液中的溶质主要成分是              ；

假设电解过程中阳极产物无逸出，溶液加水至500mL，消毒液的浓度是      mol·L-1

（3）向上述制取的消毒液中通入CO2气体，可以增强消毒效果，写出反应的离子方程式

                                                            

（1）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-（2分）

（2）A；NaClO；（每空1分，共2分）  2（2分）

（3）2ClO-+CO2+H2O      2HClO+CO32-


解析:

本题考查电解原理及规律，试题；（1）电解饱和食盐水的离子反应方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；（2）电解食盐水，在通电过程中氢氧化钠的浓度逐渐增大，所以溶液的pH将不断增大；阳极产物为氯气与氢氧化钠反应生成NaClO、NaCl、水， 当阳极有氧气生成时，说明氯化钠全部电解，最终所得溶液中的溶质主要成分为NaClO；

根据：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH   Cl2＋NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 

2NaCl         ~       NaClO

1mol                 1mol

0.5L×2mol·L-1           n(NaClO)

n(NaClO)=1mol 

c(NaClO)=2mol·L-1 

(3)消毒液中通入CO2气体，可生成次氯酸，增强消毒效果，

2ClO-+CO2+H2O      2HClO+CO32-

练习册系列答案
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（2012?吉林一模）氢氧碱性燃料电池是一种高效、环境友好的新型电池，在航空航天、潜艇和汽车等领域得到了广泛的应用．
（1）写出该电池两极的电极反应式．
负极：
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
，
正极：
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
（2）用该燃料电池做电源，以石墨为电极电解足量的饱和食盐水，请回答下列问题：
①写出电解饱和食盐水发生反应的化学方程式：
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
②每生成0.1mol阳极产物，燃料电池中消耗氢气的物质的量为
0.1mol
0.1mol
．
．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

请回答：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液．
则加入试剂的顺序是（填编号）
C B D A或B C D A
C B D A或B C D A
．
（2）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作依次
DEC
DEC
．
A．蒸馏      B．灼烧     C．过滤      D．蒸发      E．冷却结晶
（3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是
D
D
．
A．精制饱和食盐水进入阳极室       B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气       D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（4）写出电解饱和NaCl溶液的电极反应方程式：
2Cl--2e-═Cl2↑：2H++2e-═H2↑；
2Cl--2e-═Cl2↑：2H++2e-═H2↑；
．
（5）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）
CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2
CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2
．
（6）利用MgCl2?6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是
要在HCl气流中脱水，
要在HCl气流中脱水，
．
（7）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：
2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr
2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr
．
海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

请回答：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液．
则加入试剂的顺序是（填编号）
BDCA 或 CBDA 或BCDA等
BDCA 或 CBDA 或BCDA等
．
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是
D
D
．
A．精制饱和食盐水进入阳极室             B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气             D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）
CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2↑
．
（5）利用MgCl2?6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是
在HCl气流中加热脱水（防止MgCl2水解）
在HCl气流中加热脱水（防止MgCl2水解）
．
（6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：
H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr
H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr
．
精英家教网Ⅰ．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是
 
（可以多选）
A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素
F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
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（1）写出电解时发生反应的化学方程式：
 
；
（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
 
；（填序号）
A．饱和食盐水     B．碱石灰     C．浓硫酸       D．水
（3）测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收（假设吸收完全）；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是
 
；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式
 
；
③测得ClO2的质量m（ClO2）=
 
．（用含c、V的代数式表示）

烧碱、氯气是重要的化工原料，产量很大。习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。根据你掌握的知识，完成下列问题：

（1）写出电解饱和食盐水的总化学反应方程式                                          

（2）在该过程中阳极反应式为                      

阳极发生的是       反应（填“氧化”或“还原”）

请简要写出一种检验该产物的方法                                                   

（3）在实验室用惰性电极电解100mL的饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL气体（标准状况），此时电解质溶液的pH约为     （忽略电解液体积变化）

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