Question

10．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 将等体积、等物质的量浓度的CH₃COONH₄与CH₃COONa溶液混合：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• B． 0.1mol•L^-1pH为4的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
• C． 物质的量浓度相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄Al（SO₄）₂三种溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为：③＞②＞①
• D． 向0.10mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂的溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．将等体积、等物质的量浓度的CH₃COONH₄与CH₃COONa溶液混合，醋酸根离子、铵根离子水解相互促进程度相同，溶液中醋酸根离子水解显碱性；
B.0.1mol•L^-1pH为4的NaHA溶液显酸性，HA^-离子电离大于HA^-离子的水解；
C．物质的量浓度相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄Al（SO₄）₂三种溶液中②中铵根离子浓度最大，铝离子抑制铵根离子水解，据此判断；
D．向0.10mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂的溶液中存在碳酸钠和碳酸氢钠溶液，结合电荷守恒和物料守恒计算分析判断．

解答 解：A．将等体积、等物质的量浓度的CH₃COONH₄与CH₃COONa溶液混合，醋酸根离子、铵根离子水解相互促进程度相同，溶液中醋酸根离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小为；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B.0.1mol•L^-1pH为4的NaHA溶液显酸性，HA^-离子电离大于HA^-离子的水解，离子浓度大小为：c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故B错误；
C．物质的量浓度相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄Al（SO₄）₂三种溶液中②中铵根离子浓度最大，铝离子抑制铵根离子水解，三种溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序为②＞③＞①，故C错误；
D．向0.10mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂的溶液为Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液，存在电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），和物料守恒c（Na⁺）＜2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，得c（OH^-）＜c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小的比较及盐类水解，把握盐类水解规律及水解离子反应为解答本题的关键，注意溶液中的守恒关系，题目难度中等．