Question

【题目】对Na2C2O4溶液进行研究，下列说法不正确的是(室温下0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3)

A.向Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸制备草酸：C2O42-+2H+=H2 C2O4

B.向Na2C2O4溶液中加入酚酞，溶液变红：C2O42-+H2OHC2O4+OH

C.Na2C2O4溶液中离子浓度关系：c(C2O42-)+ c(HC2O4)+ c(H2C2O4)=2 c (Na+)

D.向Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：2MnO4 + 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2↑+8 H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由室温下0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3可知草酸为二元中强酸，依据强酸制弱酸的原理可得Na2C2O4溶液中与足量稀硫酸反应生成硫酸钠和草酸，反应的离子方程式为C2O42-+2H+=H2 C2O4，故A正确；

B.草酸钠为强碱弱酸盐，草酸根在溶液中分步水解溶液呈碱性，溶液中加入酚酞，溶液变红，水解的离子方程式为C2O42-+H2OHC2O4+OH，故B正确；

C.草酸钠溶液中存在物料守恒关系2[c(C2O42-)+ c(HC2O4)+ c(H2C2O4)]=c (Na+)，故C错误；

D. 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与草酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2MnO4 + 5C2O42-+16 H += 2Mn 2+ +10CO2↑+8 H2O，故D正确；

故选C。