题目内容
17．
双氧水是一种常见的氧化剂，也可作还原剂．实验室用H2O2制取氧气的原理和装置如下：2KMnO4+3H2SO4+5H2O2═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑试回答下列问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）安装实验仪器后，首先进行的实验步骤是检查装置气密性．
（3）该反应的离子方程式为2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++8H2O+5O2↑．
分析 （1）根据图示可知，仪器a的名称为分液漏斗；
（2）制取气体前要检查装置的气密性，否则漏气；
（3）根据离子方程式的书写原则写出2KMnO4+3H2SO4+5H2O2═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑的离子方程式．
解答 解：（1）根据a的构造可知，仪器a为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（2）该装置中含有多个仪器，且用于制取气体，必须确保装置的气密性良好，所以首先进行的实验步骤为检查装置气密性，
故答案为：检查装置气密性；
（3）2KMnO4+3H2SO4+5H2O2═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑反应中，高锰酸钾、硫酸、硫酸钾、硫酸锰需要拆开，双氧水、水和氧气应该保留化学式，该反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++8H2O+5O2↑，
故答案为：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++8H2O+5O2↑．
点评 本题考查了化学实验装置及其应用、离子方程式书写，题目难度不大，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
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8．只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是（ ）
| A． | 苯、乙酸、CCl4 | B． | 乙醇、乙酸乙酯、乙酸 | ||
| C． | 苯、硝基苯、溴苯 | D． | 乙醇、甘油、硝基苯 |
12．某高分子化合物的部分结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 聚合物的链节是（如图2） | |
| B． | 聚合物的分子式是（C3H3Cl3）n | |
| C． | 聚合物的单体是CHCl=CHCl | |
| D． | 若n为聚合度，则其相对分子质量为97n |
2．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=（a+2b-2c）kJ•mol-1．
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示．
①a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
②c点CO2的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO2的转化率较大．
（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO2+H2?CO+H2O△H＞0，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）．通过实验分别得到如下数据图2、①由图2得，最佳空间流率为3600h-1；
②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，
试说明不选择单组份ZnO原因是使用单组分ZnO时反应速率虽然快，但是由图3可知，二氧化碳转化率、甲醇的产率都过低，实际生产中没有意义，故不采用．
（4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$ C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：
①该进行的反应的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）×{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）×{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强；提高氢气和二氧化碳物质的量的比值（列举2项）．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=（a+2b-2c）kJ•mol-1．
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示．
①a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
②c点CO2的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO2的转化率较大．
（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO2+H2?CO+H2O△H＞0，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）．通过实验分别得到如下数据图2、①由图2得，最佳空间流率为3600h-1；
②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，
| 催化剂组分质量分数（%） | CuO | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 |
| ZnO | 100 | 75 | 50 | 25 | 0 | |
| 到达平衡所需时间（h） | 2.5 | 7.4 | 8.1 | 12 | 无催化活性 | |
（4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$ C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：
①该进行的反应的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）×{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）×{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强；提高氢气和二氧化碳物质的量的比值（列举2项）．
碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气燃烧热为241.8 kJ•mol-1 | |
| C． | 己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ•mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1；则a＞b | |
| D． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ |
7．下列有关仪器的使用正确的是（ ）
| A． | 将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧 | |
| B． | 六水氯化钙可用作食品干燥剂 | |
| C． | 向试管中滴加液体时胶头滴管一定应悬于试管口的正上方 | |
| D． | 冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水 |