题目内容
15．取20mL的MgSO4溶液，加入过量Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤、洗涤并干燥沉淀物，得到沉淀物的质量为5.82g．求MgSO4溶液的浓度．分析 发生反应：MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，沉淀中n（BaSO4）=n[Mg（OH）2]，结合沉淀总质量计算n（BaSO4），由方程式可知n（MgSO4）=n（BaSO4），再根据c=$\frac{n}{V}$计算．
解答 解：发生反应：MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，沉淀中n（BaSO4）=n[Mg（OH）2]，
则n（BaSO4）=n[Mg（OH）2]=$\frac{5.82g}{233g/mol+58g/mol}$=0.02mol
由方程式可知n（MgSO4）=n（BaSO4）=0.02mol
故MgSO4溶液的浓度为$\frac{0.02mol}{0.02L}$=1mol/L，
答：MgSO4溶液的浓度为1mol/L．
点评 本题考查化学方程式计算，难度不大，明确发生的反应即可解答，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
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6．
用图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是（ ）
用图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是（ ）| A． | 向亚硫酸钠溶液中通入氯气 | B． | 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 | ||
| C． | 向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 | D． | 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 |
20．今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2 （g）═H2O （g）△H=a kJ•mol-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$ O2 （g）═H2O （l）△H=b kJ•mol-1
2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （g）△H=c kJ•mol-1
关于它们的下列表述正确的是（ ）
H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2 （g）═H2O （g）△H=a kJ•mol-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$ O2 （g）═H2O （l）△H=b kJ•mol-1
2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （g）△H=c kJ•mol-1
关于它们的下列表述正确的是（ ）
| A． | 它们都是吸热反应 | B． | a、b和c均为正值 | ||
| C． | a=b | D． | 2a=c |
4．一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器 I、II、III，按如如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2的体积分数：II＞III | |
| B． | 容器I、III中反应焓变不同 | |
| C． | 容器II、III中正反应速率相同 | |
| D． | 容器 I中SO2的转化率与容器 II中SO3的转化率之和小于1 |
