[题目]下列实验能达到实验目的是( )序号实验内容实验目的A室温下.用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体说明增加生成物浓度.平衡逆向移动C向盛有AgCl悬浊液的试管中滴加0.1mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验能达到实验目的是（）

序号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体	说明增加生成物浓度，平衡逆向移动
C	向盛有AgCl悬浊液的试管中滴加0.1mol·L-1NaI溶液，浊液变黄	证明相同温度下， KSP（AgCl）>KSP（AgI）
D	酸式滴定管中硫酸液面在20.00mL,将滴定管中液体全部放出	量取20.00mL硫酸溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．NaClO溶液具有强氧化性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，A错误；

B．向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体，因为K+、Cl-实质上都没参与反应，所以对平衡不产生影响，B错误；

C．向盛有AgCl悬浊液的试管中滴加0.1mol·L-1NaI溶液，浊液变黄，则表明AgCl转化为AgI，从而说明相同温度下，KSP(AgCl)>KSP(AgI)，C正确；

D．酸式滴定管刻度是从上往下标的，0刻度在上方，硫酸液面在20.00mL，我们无法确定20.00mL以下硫酸的体积是多少，D错误。

故选C。

练习册系列答案

（1）反应①的方程式为______。经3min反应容器内的水蒸气从20.0mol变为 2.0mol，则此 3min 内 CO 的平均反应速率V（CO）=______。

（2）能判断反应①已达化学平衡状态的是（选填编号）______。

A．在消耗 n 摩尔氢气的同时产生 n 摩尔的水

B．容器内气体的平均相对分子质量保持不变

C．容器内所有的物质的总物质的量保持不变

D．化学反应速率：V（逆）（H2O）=V（正）（CO）

（3）已知升高温度，反应②的化学平衡常数会减小，则反应②的热化学方程式中的Q（选填“＞”或“＜”）______0。该反应的逆反应速率V（逆）随时间 t 变化的关系如图一所示，则在 t2时改变的反应条件是______。

（4）在不同温度下，反应容器内甲醚（CH3OCH3）的浓度c（CH3OCH3）随时间t 变化的状况如图二所示。则反应温度 T1（选填“＞”、“=”或“＜”）______T2。

（5）若反应③得到的是一种纯净常见化肥的溶液。经测定溶液中也存在 NH3H2O 分子和CO32-离子，试用化学用语表示产生这两种微粒的原因：______，______。相同温度下，都为 0.1mol/L的 NaHCO3溶液甲和 NH4HCO3溶液乙相比较，溶液中c（CO32-）甲（选填“＞”、“=”或“＜”）甲______乙。