题目内容
从某铝镁合金上剪下一小片(其质量为2.0g)，立即投入盛有20mL 5 mol/L氢氧化钠溶液的烧杯中。
(1)由反应开始到反应结束，可能观察到烧杯中的现象依次为_____________________
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(2)反应开始时，合金片表面产生气泡较慢，其原因是___________________，一段时间后反应速率相当快，其原因是____________________________________________________
(3)写出合金片与溶液反应时可能形成的微电池的负极材料是_________________，正极的电极反应式：_____________________________________
(4)若要利用该反应来测定合金中铝的质量分数，还应测定哪些数据(如有多种可能，请逐一写出)？答：_________________________________________________________________
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(1)断面上先产生少量气泡；氧化膜能溶于NaOH溶液导致反应会逐渐加快；后来反应会更剧烈，产生气体较多，导致小合金片在常识上下翻动；反应放热导致溶液发烫；烧杯底部会有少量黑色固体残留。
(2)开始由于表面氧化膜存在，反应速率较慢，后来氧化膜溶解，铝镁合金表面形成原电池，反应放热使溶液温度升高等因素综合起来使反应速率加快。
(3)铝 6H2O + 6e- = 3H2↑+ 6OH-
(4)①测定残余固体质量；②测定生成H2的体积；③测定生成NaAlO2的物质的量；④测定反应后溶液中NaOH的浓度
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氢氧化钠溶液的小烧杯中．
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