Question

一定温度下，在密闭容器中进行如下反应：2SO₂+O₂2SO₃，平衡时充入O₂，SO₂、O₂、SO₃的浓度以及正、逆反应速率怎样变化？平衡怎样移动？若充入氦气呢？

Answer 1

见分析
【试题分析】
解析：因为密闭容器只表明容器内的气体与外界不发生交换，没有表明容积是否可变。分下列两种情况讨论：
（1）若等温等容，在充入O₂的瞬间，c（O₂）增大，c（SO₂）、c（SO₃）不变，所以v正增大、v逆不变，平衡向右移动，因此c（O₂）、c（SO₂）减小，c（SO₃）增大；重新达到平衡时，c（ＳＯ_２）减小，c（O₂）、c（SO₃）都比原来的有所增大。若充入氦气，因c（O₂）、c（ＳＯ_２）、c（ＳＯ₃）不发生变化，所以平衡不移动。
（2）若等温等压，在充入O₂的瞬间，c（ＳＯ_２）、c（ＳＯ₃）都减小，c（O₂）增大，所以v正增大，v逆减小，平衡向右移动，达到平衡时，c（ＳＯ_２）、c（ＳＯ₃）都比原平衡状态时有所减小，c（O₂）比原平衡状态时有所增大。充入氦气，容积增大 ，相当于等温扩大容积，压强减小，在充入氦气的瞬间，v正、v逆都减小，但v正减小的倍数大，所以平衡向左移动，重新达到平衡时，c（ＳＯ_２）、c（ＳＯ₃）、c（O₂）均减小。