Question

在500℃容积为2L的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生下面反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），经10秒后达到平衡，此时容器中SO₃的浓度为0.9mol/L．求：
①SO₂的转化率为______； ②O₂的平衡浓度为______； ③SO₂的平均反应速率为______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据平衡时容器中SO₃的浓度求出参加反应的SO₂的物质的量，再根据转化率的定义计算；
（2）根据浓度变化量之比等于化学计量数之比求出O₂的浓度变化量，O₂的平衡浓度等于O₂的起始浓度减去O₂的浓度变化量；
（3）根据v=计算v（SO₃），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（SO₂）．
解答：解：（1）生成的SO₃的物质的量为n（SO₃）=2L×0.9mol/L=1.8mol，
所以参加反应的SO₂的物质的量为n（SO₂）=n（SO₃）=1.8mol．
SO₂的转化率为×100%=90%
故答案为：90%
（2）浓度变化量之比等于化学计量数之比，△c（O₂）=△c（SO₃）=×0.9mol/L=0.45mol/L，
所以O₂的平衡浓度为-0.45mol/L=0.05mol/L．
故答案为：0.05mol/L
（3）10秒后内，以SO₃表示速率为v（SO₃）==0.09mol/（L?min），
速率之比等于化学计量数之比，所以v（SO₂）=v（SO₃）=0.09mol/（L?min），
故答案为：0.09mol/（L?min）
点评：考查化学平衡计算，难度不大，注意基础知识的掌握．化学反应速率的计算可以用定义法，也可以用化学计量数法计算，根据情况选择．