下列分子含有的电子数目与HF相同.且只有两个极性共价键的是 A．CO2 B.H2O C．N2O D．CH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( )

A．CO₂ B.H₂O C．N₂O D．CH₄

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将等物质的量浓度的CuSO₄溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是（）

A．阳极产物一定是Cl₂，阴极产物一定是Cu

B．BC段表示在阴极上是H⁺放电产生了H₂

C．整个过程中阳极先产生Cl₂，后产生O₂

D．CD段表示阳极上OH^一放电破坏了水的电离平衡，产生了H⁺

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合溶液中通入过量的Cl₂后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是

A．NaCl　Na₂SO₄B．NaCl　Na₂SO₄　NaBr

C．NaCl　Na₂SO₄　I₂D．NaCl　Na₂SO₄　NaI

高铁酸钾（K₂FeO₄）和二氧化氯（ClO₂）都是高效水处理剂，其工业制备的反应原理分别为 2Fe(OH)₃+3 KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O

2KClO₃+ Na₂SO₃ +H₂SO₄＝2ClO₂+ Na₂SO₄+ K₂SO₄+ H₂O

下列说法中，正确的是

A．上述两个反应中， KClO₃做氧化剂，KClO 做还原剂

B．ClO₂做水处理剂原理和明矾相同

C．K₂FeO₄用于杀菌后其还原产物还可用作净水剂

D．制备等物质的量的K₂FeO₄和ClO₂，转移的电子数之比为1 : 1

“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101时：

则在25℃，101时： .

（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；

②1100℃时测得高炉时，，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ (填“是”或“否”)，其判断依据是。

③目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为：

。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，反应过程中测得和(g)的浓度随时间的变化如图所示。

Ⅰ、从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率；

Ⅱ、下列措施能使增大的是（填符号）。

A.升高温度　　　　B.再充入

C.再充入　　　　　　D.将（g）从体系中分离

E.充入He(g),使体系压强增大

第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）

A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水

C．其氢氧化物的碱性比NaOH强 D．碳酸盐难溶于水

同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断错误的是 ( )

A、原子半径X>Y>Z B、气态氢化物的稳定性HX>H₂Y>ZH₃

C、非金属性X>Y>Z D、阴离子的还原性Z³^－>Y²^－>X^－

某单质A经如图所示的过程转化为D：下列说法正确的是（）

A、若A为金属单质，则D为难溶性碱

B、A只能为非金属单质

C、若A为非金属单质，D为弱酸，则A可能为碳

D、若A为非金属单质，D为强酸，则A一定为硫

有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)

A．盐酸 B．烧碱溶液

C．氨水 D．KSCN溶液

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