题目内容
某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。
Ⅰ．利用右图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。
⑴写出负极的电极反应式 。
⑵某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：
假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋
假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋
假设3： 。
⑶为了探究假设1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；
②取操作①试管的上层清夜加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未见蓝色沉淀生成；
④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；
据②、③、④现象得出的结论是 。
⑷该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施 。
Ⅱ．利用右图装置作电解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液实验。
实验记录：
A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；
B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。
⑴分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：① ；
② 。
⑵分析实验记录B中浅蓝色固体可能是 (写化学式)，试分析生成该物质的原因 。
Ⅰ、⑴Zn－2e－＝Zn2＋(1分)；
⑵铁参与反应，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋(1分)；
⑶正极附近溶液不含Fe2＋和Fe3＋(1分)；ks5u
⑷油漆(其他合理答案均可)(1分)。ks5u
Ⅱ、⑴2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－(2分)；5Cl2＋I2＋6H2O＝10Cl－＋2IO3－＋12H＋(2分)；
⑵Cu(OH)2(1分)，电解较长时间后，c(Cu2＋)下降，H＋开始放电，溶液pH增大，Cu2＋转化为Cu(OH)2(2分)；
