题目内容
(12分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ⊿H1="+206.1" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ⊿H2="+247.3" kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ⊿H3
请回答下列问题：
(1)在一密闭容器中进行反应①，测得
的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。10min时，改变的外界条件可能是 。
(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的和
，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中的转化率随时间变化的图像。
(3)反应③中
。800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。
a．
(正)
(逆) b．(正)<(逆) c．(正)=(逆) d．无法判断
（4）800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反应是2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H=－96.56 kJ?mol-1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡。
【1】达到平衡时，平衡常数K (甲) K (乙) K(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
【2】达到平衡时SO2的浓度C(SO2)(甲) C(SO2) (乙) C(SO2) (丙)（填“>”、“<”或“=”）。
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ⊿H1="+206.1" kJ/mol②CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ⊿H2="+247.3" kJ/mol ③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) ⊿H3请回答下列问题：
(1)在一密闭容器中进行反应①，测得
的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。10min时，改变的外界条件可能是 。(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的
和，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中的转化率随时间变化的图像。(3)反应③中
。800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。
a．
(正)(逆) b．(正)<(逆) c．(正)=(逆) d．无法判断（4）800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反应是2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H=－96.56 kJ?mol-1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡。【1】达到平衡时，平衡常数K (甲) K (乙) K(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
【2】达到平衡时SO2的浓度C(SO2)(甲) C(SO2) (乙) C(SO2) (丙)（填“>”、“<”或“=”）。
(1) 升高温度
(2)
(3) —41.2 KJ/mol a （4） 【1】 = > 【2】< <
(2)
(3) —41.2 KJ/mol a （4） 【1】 = > 【2】< <
（1）分析图1，得：10min时，C（CH4）减小，则要求①中的平衡正向移动，而升温，可使该平衡正向移动；
（2）甲、乙在相同温度下发生反应②，且均向正向开始反应，甲中保持恒容，乙中保持恒压：
对乙而言，随着反应的正向进行，容积增大，则：P乙<P甲，而压强越小，反应速率越小，即：υ乙<υ甲，则用时：t乙>t甲；而压强减小，平衡②将正向移动，则CH4的转化率：乙>甲；
（3）① - ②= ③，则⊿H2-⊿H1=（206.1-247.3）=—41.2 kJ/mol；
利用表中数据，得浓度积Q=[C(CO2)×C(H2)]/[C(CO)×C(H2O)]=（2×2）/(0.5×8.5)=0.94，
而K=1.0，即Q<K，平衡要正向移动，故(正)(逆)；
（4）【1】甲、乙中温度相等，故K (甲)="K" (乙)；
△H=－96.56 kJ?mol-1 <0，说明正向是放热反应，丙保持绝热，则反应放出的热量致使体系温度升高，而升温时，该平衡逆向移动，则K值减小，故K (甲)="K" (乙) > K(丙)；
【2】甲、乙中比较：初始条件相同，甲保持压强不变，乙容器保持体积不变，则乙中：随着反应的正向进行，气体的量减少，则P乙<P甲，而压强减小时，平衡将逆向移动，故C(SO2)(甲)<C(SO2) (乙)；
乙、丙中比较：初始条件相同，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，则丙中：反应放出的热量致使体系温度升高，而升温时，该平衡逆向移动，故C(SO2) (乙) <C(SO2) (丙)；
（2）甲、乙在相同温度下发生反应②，且均向正向开始反应，甲中保持恒容，乙中保持恒压：
对乙而言，随着反应的正向进行，容积增大，则：P乙<P甲，而压强越小，反应速率越小，即：υ乙<υ甲，则用时：t乙>t甲；而压强减小，平衡②将正向移动，则CH4的转化率：乙>甲；
（3）① - ②= ③，则
⊿H2-⊿H1=（206.1-247.3）=—41.2 kJ/mol；利用表中数据，得浓度积Q=[C(CO2)×C(H2)]/[C(CO)×C(H2O)]=（2×2）/(0.5×8.5)=0.94，
而K=1.0，即Q<K，平衡要正向移动，故
(正)(逆)；（4）【1】甲、乙中温度相等，故K (甲)="K" (乙)；
△H=－96.56 kJ?mol-1 <0，说明正向是放热反应，丙保持绝热，则反应放出的热量致使体系温度升高，而升温时，该平衡逆向移动，则K值减小，故K (甲)="K" (乙) > K(丙)；
【2】甲、乙中比较：初始条件相同，甲保持压强不变，乙容器保持体积不变，则乙中：随着反应的正向进行，气体的量减少，则P乙<P甲，而压强减小时，平衡将逆向移动，故C(SO2)(甲)<C(SO2) (乙)；
乙、丙中比较：初始条件相同，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，则丙中：反应放出的热量致使体系温度升高，而升温时，该平衡逆向移动，故C(SO2) (乙) <C(SO2) (丙)；
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mol，要使平衡时各物质的百分含量与上述平衡相同，则还要加入______mol______ 物质.
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PCl3（g）+Cl2（g）；△H1>0 K1=1mol·L—1
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
=__________ 
2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( )