题目内容
分别将下列物质：①FeCl3②Na2O2③NaCl④Ca（HCO3）2投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ）
| A、①②③ | B、①③ | C、③④ | D、③ |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：将物质投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质，说明在加热过程中，物质的性质没有发生改变，可以结合物质与水的反应情况，以及物质的稳定性和水解的性质解答．
解答：
解：①氯化铁溶于水，铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，由于氯化氢易挥发，而水解又是吸热的，因此最终得到的是氢氧化铁固体，故①错误．
②过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，对其溶液加热蒸干，不会再存在过氧化钠，故②错误；
③NaCl为强酸强碱盐，与水不反应，性质稳定，加热后仍得NaCl，故③正确；
④碳酸氢钙在溶液中加热分解生成碳酸钙沉淀，对其溶液加热蒸干，得到的是碳酸钙固体，故④错误；
故选：D．
②过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，对其溶液加热蒸干，不会再存在过氧化钠，故②错误；
③NaCl为强酸强碱盐，与水不反应，性质稳定，加热后仍得NaCl，故③正确；
④碳酸氢钙在溶液中加热分解生成碳酸钙沉淀，对其溶液加热蒸干，得到的是碳酸钙固体，故④错误；
故选：D．
点评：本题考查物质的性质、盐类水解的应用，是中等难度的试题，试题基础性强，注重灵活性，侧重能力的培养和解题方法的指导，有利于培养学生的应试能力，提高学生分析问题，解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
下列有关说法正确的是（ ）
| A、单质Na可通过电解NaCl溶液制得 |
| B、石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 |
| C、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 |
| D、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、1mol甲基含有电子数为9NA | ||
| B、常温下，1mol乙烯和乙硼烷（B2H6）的混合气体，所含的电子数为16NA | ||
C、标准状况下，1L庚烷所含有的分子数约为
| ||
| D、26g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA |
| B、100mL 18.4mol?L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NA |
| C、1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA |
| D、将0.1mol FeCl3滴入沸水中可制得0.1NA Fe（OH）3胶粒 |
下列判断正确的是（ ）
| A、同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大 |
| B、常温下，0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 |
| D、用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体 |
对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（ ）
| A、溶液中c（H+）=c（Cl-） |
| B、与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 |
| C、由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍 |
| D、与等体积0.01 moI?L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Na+）═c（CO32-）+c（H2CO3） |
下列鉴别方法或除杂可行的是（ ）
| A、用新制的氢氧化铜鉴别乙醛、甲酸、乙酸、己烯 |
| B、用溴水鉴别乙醇、苯、环己烯、苯酚，甲苯 |
| C、除去苯中混有的苯酚，加入溴水后过滤 |
| D、检验丙烯醛（CH2=CHCHO）中的醛基，加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基 |
下列关于有机物的结构及性质说法错误的是（ ）
| A、2-丁烯是石油裂解的产物之一，它存在顺反异构 |
| B、乙酸、苯酚、乙醇都可以与金属钠反应产生氢气，所以它们都是电解质 |
C、该有机物 中，最多有19个碳原子共面 |
| D、甲苯的硝化反应能说明侧链对苯环的影响 |