题目内容
13．27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200mL 2mol•L-1HCl和1mol/LNaCl的混合液，恰好完全反应，并放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧、称量，其质量为（ ）| A． | 35.1g | B． | 11.7 g | C． | 23.4g | D． | 58.5g |
分析 Na2CO3与NaHCO3混合物与盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固体为NaCl，根据氯离子守恒计算出氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算最终得到NaCl的质量．
解答 解：混合物与盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固体为NaCl，根据氯离子守恒可得：n（NaCl）=2mol/L×0.2L+1mol/L×0.2L=0.6mol，
故将所得的溶液蒸干、灼烧称量，得到NaCl的质量为：m（NaCl）=0.6mol×58.5g/mol=35.1g，
故选A．
点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，试题侧重考查学生分析思维与解题方法技巧考查，注意利用守恒法在化学计算中的应用方法．
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3．某澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
试回答下列问题：
（1）根据实验判断混合物中一定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-，无法确定的离子是Cl-．
（2）写出实验2中发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）为了进一步确定可能存在的离子，请设计可行的实验方案：取少量待测液于试管中滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中含有Cl-．
| 实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| 1 | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| 2 | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体0.672L （已折算成标准状况下的体积） |
| 3 | 加足量 BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量的稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量读数为4.3g， 第二次称量读数为2.33g |
（1）根据实验判断混合物中一定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-，无法确定的离子是Cl-．
（2）写出实验2中发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（3）为了进一步确定可能存在的离子，请设计可行的实验方案：取少量待测液于试管中滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中含有Cl-．
4．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  给试管加热 | B． |  点燃酒精灯 | C． |  滴加液体 | D． |  称量10.05g固体 |
1．将下列各组中的每种有机物分别放入水中，振荡后再静置，液体分层且该组的全部物质都能浮在水的上层的是（ ）
| A． | 1-己炔、甲苯、十一烷 | B． | 乙醇、苯、溴苯 | ||
| C． | 乙二醇、乙醛、硝基苯 | D． | 溴苯、四氯化碳、乙酸钠 |
8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Al3+、K+、OH-、NO3- | B． | Ba2+、Na+、SO42-、OH- | ||
| C． | H+、K+、HCO3-、Cl- | D． | K+、Na+、SO42-、Cl- |
18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明HCl不稳定 | |
| B． | 蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸具有脱水性 | |
| C． | FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 | |
| D． | 金属钠存放于煤油中 |
5．用惰性电极电解100mL 0.05mol/L的CuSO4的溶液，当电解到阴极刚好有气体析出时，溶液的PH值最接近于（不考虑溶液的体积变化）（ ）
| A． | 1.0 | B． | 1.3 | C． | 1.7 | D． | 2.0 |
2．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成粉红（或浅红）色．
（2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．（保留4位有效数字）
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成粉红（或浅红）色．
（2）滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |