题目内容
在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是
| A．该反应的化学方程式为4NH3＋3F2→ NF3＋3NH4F |
| B．M是极性分子，其还原性比NH3强 |
| C．M既是氧化产物，又是还原产物 |
| D．N中既含有离子键，又含有共价键 |
B
解析试题分析：根据信息A正确；B．M：NF3是极性分子，由于氮氟键比较牢固不易断裂，其还原性没有NH3强，错误；C．M：NF3既是氧化产物，又是还原产物，正确；D．N中既含有离子键存在于铵根和氟离子间，又含有共价键存在于铵根内部，正确。
考点：考查氧化还原反应方程式的书写及化学键的判断等相关知识。
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将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象
| A．水层显棕黄色 | B．水层无色 | C．四氯化碳层显红棕色 | D．四氯化碳层无色 |
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
| A．4NH3 +5O2 ＝4NO+6 H2O |
| B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
| C．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ |
| D．Cl2+2NaBr=2NaCl +Br2 |
氮化铝(化学式为AlN，其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
| A．Al2O3是氧化剂 | B．N2被氧化 |
| C．AlN的摩尔质量为41 g | D．生成1 mol AlN转移3 mol电子 |
把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为
| A．18 g | B．24 g | C．30 g | D．36 g |
关于反应CaO + 3C→CaC2 + CO，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应
| A．CaO失氧变为CaC2 |
| B．碳元素失去了电子，同时也得到了电子 |
| C．钙元素的化合价在反应前后发生了改变 |
| D．单质碳的状态发生了变化 |
根据表中信息判断，下列选项不正确的是
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4 ．．．．．． |
| ② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4－ ．．．．．． | Cl2 、Mn2+ ．．．．．． |
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
0.02 mol FeS2与一定浓度的硝酸完全反应，Fe元素和S元素全部转化为
和
，同
时产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.25 mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是
| A．30 | B．46 | C．50 | D．66 |
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是（ ）
| A．还原性I->Fe2->Br- |
| B．原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/L |
| C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl- |
| D．原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) =" 2" ：1 ：3 |