题目内容

1．取100mL1.05mol•L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是（　　）
A．0.21mol•L-1B．0.42mol•L-1C．0.56mol•L-1D．0.26mol•L-1

分析 稀释中溶质物质的量不变，根据溶液的稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算．

解答 解：设混合溶液中硫酸的物质的量浓度为c，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：
1.05mol/L×0.1L=c×0.5L
解得：c=0.21mol/L，
故选：A．

点评 本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意对物质的量浓度定义式的理解与灵活应用．

练习册系列答案
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11．下列离子方程式书写正确的是：（　　）
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：OH-+NH4+═H2O+NH3↑
12．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
A．甲烷的摩尔质量为16克
B．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA
C．常温下，2.7克铝物质的量为0.1 mol
D．常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2+为0.2 NA
9．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（　　）
A．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量是60g
B．偏二甲肼的摩尔质量是60g
C．标况下，1mol偏二甲肼的体积为22.4L
D．6g偏二甲肼中电子数目为6NA（NA表示阿伏伽德罗常数）
16．化学与材料、生活和环境密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．塑料、聚酯纤维和光导纤维都属有机高分子材料
B．“地沟油”禁止食用，但可用来制造肥皂
C．煤经过气化或液化处理，可获得清洁能源等
D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
6．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积之比11：16．原子数目之比为11：16．
13．（1）P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
（2）P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ/mol．相同状况下，能量较低的是红磷；红磷的稳定性比白磷稳定．
10．实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应制取Cl2．通过计算回答下列问题：
（1）质量分数36.5%（密度为1.14g/mL）盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）若要制取Cl22.24L（标准状况），理论上需要消耗MnO2多少克？
11．下列说法正确的是（　　）
A．纤维素从化学成分看，它是一种多糖．食物中的纤维素不仅能为人体提供能量，也能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质
B．某物质的结构为，与其互为同分异构体，且完全水解后产物相同的油脂有3种
C．蛋白质的检验方法有许多种，而与双缩脲试剂作用而产生紫玫瑰色的颜色反应是最常见的方法之一
D．糖类、油脂、蛋白质是人类最主要的能量来源，它们都是天然高分子化合物

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