题目内容

11．下列离子方程式书写正确的是：（　　）
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：OH-+NH4+═H2O+NH3↑

分析 A．醋酸 为弱酸应保留化学式；
B．二者反应生成碳酸钙和水；
C．二者反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
D．漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应．

解答 解：A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：HCO3-+2OH-+NH4+═2H2O+NH3↑+CO32-，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项BC为易错选项，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
20．${\;}_{53}^{131}$I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关有叙述中错误的是（　　）
A．${\;}_{55}^{131}$I的化学性质与${\;}_{53}^{127}$I是相同
B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序数为53
C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外电子数为78
D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核内中子数多于质子数
2．元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；R-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置是第3周期第ⅥA族； Z+的离子结构示意图是．
（2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式：．
（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）写出一种工业制备单质R的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ 或2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（5）如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：HSO3-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+3H+．
19．下列5种化合物分别催化加氢后，不能得到2-甲基戊烷的是（　　）
A．B．
C．D．
6．下列说法正确的是（　　）
A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质
C．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质
D．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质
16．下表中每组均有4个选项，请选出1个选项，它跟另外3个选项属于不同的分类，
组别备选项挑选项序号
1A．NO　 B．CO2 C．SO2　 D．P2O5
2A．S2-　B．I-C．Fe　  D．K+
3A．HCl　 B．CO2   C．NH3　 D．Cl2
3．相同温度和压强下，1mol CO 和 1mol CO2相比较，下列说法不正确的是（　　）
A．体积相同，但不一定是22.4 LB．分子数相同，但原子数不同
C．摩尔质量不同，氧原子个数相同D．质子数不同，电子数也不同
20．周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）B、C、D中第一电离能最大的是N（填元素符号），E的外围电子的轨道表示式为．
（2）A与B、C、D元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4（填化学式，写出两种）．
（3）A、B、C、D元素形成的含氧酸根中，中心原子的价层电子对数为3的是NO2 -或 NO3-；离子呈三角锥结构的是SO32-．（填化学式）
（4）将E单质的粉末加入BA3的浓溶液中，通入C2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图所示），该化合物中阴离子为SO42-（填化学式），阳离子中存在的化学键类型有配位键、共价键．
1．取100mL1.05mol•L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是（　　）
A．0.21mol•L-1B．0.42mol•L-1C．0.56mol•L-1D．0.26mol•L-1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网