Question

2．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L^-1的Na₂CO₃溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）

• A． 暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）的时间太长
• B． 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
• C． 定容时俯视刻度线
• D． 称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）的烧杯未干燥

Answer 1

分析 根据物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$分析不当操作对n或V的影响，如果n偏小或V偏大，则所配制溶液浓度偏低，据此进行分析．

解答 解：A．称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中Na₂CO₃的含量升高，则所配溶液的浓度偏高，故A错误；
B．容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的体积不变，浓度无影响，故B错误；
C．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C错误；
D．称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）的烧杯未干燥，导致称量的晶体的质量偏小，配制的溶液浓度偏低，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了溶液配制的中误差分析，题目难度不大，明确正确的配制操作方法为解答关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．