Question

如下图，四种装置中所盛的溶液体积均为200 mL，浓度均为0.6 mol·L^-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2 mol 电子，此时溶液的pH由大到小的顺序是

A.④②①③                  B.④③①②                 C.④③②①                D.①③②④

Answer 1

C 

解析：此题考查了原电池及电解池中溶液pH变化的分析。属较难题。pH的变化与溶液中氢离子或者氢氧根离子放电有关。若氢离子放电，pH升高，若氢氧根离子放电，pH降低。③中锌电极参与反应，电解质溶液pH基本不发生变化。④中阴极上氢离子放电，溶液渐成碱性。②中阴极上氢离子放电，导线上通过了0.2 mol电子，则溶液中减少的氢离子也为0.2 mol，根据原溶液体积和浓度，氢离子的物质的量减少为0.04 mol，浓度变为0.2 mol·L^-1。①中由于氢氧根离子放电，当通过0.2 mol 电子时，溶液中氢氧根离子减少0.2 mol，即氢离子增加0.2 mol，溶液体积仍约为0.2 L，浓度约为1 mol·L^-1。综合以上分析，pH的变化符合C。