Question

加热N₂O₅时发生以下两个分解反应：N₂O₅(g)N₂O₃(g)＋O₂(g)，N₂O₃(g)N₂O(g)＋O₂(g)，在1L密闭容器加热4mol N₂O₅，达到平衡时O₂的浓度为4.5mol·L^－1，N₂O₃的浓度为1.62mol·L^－1．则在该温度下，各物质平衡浓度正确的是

[　　]

A．N₂O₅的浓度为1.44mol·L^－1

B．N₂O₅的浓度为0.94mol·L^－1

C．N₂O的浓度为1.44mol·L^－1

D．N₂O的浓度为3.48mol·L^－1

Answer 1

答案：BC
解析：

【巧解导析】起始时4mol·L－1 N2O5平衡时有1.62mol·L－1 N2O3，4.5mol·L－1 O2，N2O5，N2O． 　　根据原子的物质的量反应前后守恒可列如下方程组： 　　 　　解得：(N2O5)＝0.94mol·L－1，(N2O)＝1.44mol·L－1．

提示：

【巧解点悟】解题关键点：分别利用N，O两原子反应前后原子个数守恒列式求算，该法避开了复杂的连锁反应，易于理解，便于计算．易错点：按常规方法分析时，易将平衡时N2O3和O2的浓度弄错．