题目内容

以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（　　）
A、电能全部转化为化学能B、粗铜接电源负极，发生氧化反应C、溶液中Cu2+向阳极移动D、利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
分析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，该电极上Zn、Fe、Ni、Cu失电子，精铜作阴极，该极上是铜离子得电子，阳极上铜以及比铜活泼的金属会溶解，而没有铜活泼的金属会从阳极掉落下，形成阳极泥．
解答：解：A、电解池中，电能不会全部转化为化学能，还会伴随热能等形式的能的产生，故A错误；
B、电解精炼铜时，粗铜作阳极，接电源正极，发生氧化反应，故B错误；
C、溶液中Cu2+向阴极移动，在阴极上发生还原反应，故C错误；
D、在阳极上，没有铜活泼的金属Ag、Pt、Au等金属会从阳极掉落下，形成阳极泥，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故D正确．
故选D．
点评：本题以电解精炼铜为例考查学生电解池的工作原理，注意知识的归纳和整理以及应用是关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
（1）原电池反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可设计成原电池是
D
D
，理由是
该反应既是放热反应，又是自发的氧化还原反应
该反应既是放热反应，又是自发的氧化还原反应
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞O
B．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞O
C．CaC2（s）+2H2O （g）=Ca（OH）2（l）+C2H2（g）△H＜O
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜O
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个原电池，其负极反应式为
CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
；
以H2SO4溶液为电解质溶液，将（1）中D选项的CH4改为C6H12O6，其负极反应式为
C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
C6H12O6-24e+6H2O=6CO2+24H+
．
（3）电解原理在化工上有着广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与右图中的电解池相连，其中a为电解质溶液，X和Y为两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则检验Y电极产物的方法是
将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成
将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成
；
②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则阳极反应式为
Fe-2e=Fe 2+
Fe-2e=Fe 2+
；
③若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，电解一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2，恰好使溶液恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中阳极产生的气体体积（标况下）为
2.24L
2.24L
．
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
C
C
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以硫酸溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为
4OH--4e-=H2O+O2↑
4OH--4e-=H2O+O2↑
，电解时的化学反应方程式为
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
若一段时间后，测得某一极增重25.6g，要将此时的溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需要向所得溶液中加入的物质为
CuO
CuO
，其物质的量为
0.4mol
0.4mol
．
②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

③若用此装置电解精炼铜，应选用
粗铜
粗铜
做阳极，电解过程中CuSO4的浓度将
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若用此装置在铁制品上镀铜，应选用铁制品做
阴极
阴极
，电镀液的浓度将
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是
C
C
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为
H2+2OH--2e-=2H2O
H2+2OH--2e-=2H2O
．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与如图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为
4OH--4e-=H2O+O2↑
4OH--4e-=H2O+O2↑
，电解时的化学反应方程式为
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为
0.4
0.4
mol．②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

③若用此装置电解精炼铜，
粗铜
粗铜
做阳极，电解液CuSO4的浓度
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做
阴极
阴极
，电镀液的浓度
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（16分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是                    。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为                        。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

① 若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为       ，电解时的化学反应方程式为              ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为         。
②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+,，则Y极的电极反应式为           
③若用此装置电解精炼铜，         做阳极，电解液CuSO4的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做         ，电镀液的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，

下列叙述正确的是  

A．电解时可以精铜为阳极，以CuSO4溶液为电解液

B．电解时阴极发生还原反应  

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu －2e—=Cu2+

D．电解结束后，电解质溶液的浓度保持不变

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网