(1)某原电池的总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+==Zn2++Cu.此反应的原电池的正确组成是 [ ] 正极负极电解质溶液 A． Cu Zn HCl B． Zn Cu CuSO4 C． Cu Zn CuSO4 D． Cu Zn ZnCl2 (2)关于如图原电池装置的叙述.正确的是 [ ] A．铜是阳极.铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少C．电流� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu²⁺==Zn²⁺+Cu，此反应的原电池的正确组成是

[ ]

	正极	负极	电解质溶液
A．	Cu	Zn	HCl
B．	Zn	Cu	CuSO₄
C．	Cu	Zn	CuSO₄
D．	Cu	Zn	ZnCl₂

（2）关于如图原电池装置的叙述，正确的是

[ ]

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原

（1）C
（2）D

练习册系列答案

初中生必做的阅读理解与完形填空系列答案

①该学生的操作是__________(填“正确的”或“错误的”)，其理由是___________________。

②如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？答_____________________。

③若用此法分别测定［H⁺］相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_________________，原因是_____________________________________________。

(2)若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。

负极材料为_______________，电极反应式为_______________；

正极材料为_______________，电极反应式为_______________；

电池总反应式为______________________________________________________。

(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

①反应的热化学方程式为__________________。

②又已知H₂O(l)H₂O(g) ΔH=+44 kJ·mol^-1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______________kJ。

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_________。

（1）已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH＝－571.6 kJ/mol，

CO（g）＋1/2O₂（g）＝CO₂（g）ΔH＝－283.0 kJ/mol。某H₂ 和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为___________。

（2）以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH₃OH +3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的PH__________ (填“增大”， “减小” 或“不变”)该电池的负极反应式为_________________。

（3）用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的________极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为_________________。

某原电池总反应式为Zn＋2FeCl₃=ZnCl₂＋2FeCl₂,如果电解质溶液是100 mL 0.5 mol·L^-1的溶液，当溶液中FeCl₃全部还原为FeCl₂时，溶液中Zn Cl₂的物质的量浓度为多少？导线上通过的电子的物质的量为多少？（假设溶液体积在反前后无变化）

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