题目内容
下列说法或表示方法中正确的是
- A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
- B.由C(金刚石) = C(石墨) ΔH= -1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
- C.稀溶液中：HCl(aq) + NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq)+ H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1
- D.常温下，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D
试题分析：A项：相同条件下，同一物质在气态时具有的的能量最多，液体时次之，固态时最少，反应放出的热量等于反应物所具有的能量减去生成物所具有的能量，因为生成物是一样的，所以等量的硫蒸气燃烧时放出的热量会比硫固体放出的要多，故错；B项：反应为放热反应，能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故错；C项：－57.3 kJ·mol－1是中和反应中1mol强碱与1mol强酸的反应放出的热量，因NH3·H2O电离要吸热，所以ΔH > －57.3 kJ·mol－1，故错；故选D。
考点：化学反应与能量
点评：本题考查的是化学反应与能量的知识，难度适中，学生要注意的是题中知识涉及到的细节问题。
试题分析：A项：相同条件下，同一物质在气态时具有的的能量最多，液体时次之，固态时最少，反应放出的热量等于反应物所具有的能量减去生成物所具有的能量，因为生成物是一样的，所以等量的硫蒸气燃烧时放出的热量会比硫固体放出的要多，故错；B项：反应为放热反应，能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故错；C项：－57.3 kJ·mol－1是中和反应中1mol强碱与1mol强酸的反应放出的热量，因NH3·H2O电离要吸热，所以ΔH > －57.3 kJ·mol－1，故错；故选D。
考点：化学反应与能量
点评：本题考查的是化学反应与能量的知识，难度适中，学生要注意的是题中知识涉及到的细节问题。
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下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2 | B、由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9KJ/mol，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，即金刚石比石墨稳定 | C、在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/mol | D、H2→H+H的变化需要吸收能量 |
下列说法或表示方法中，正确的是（ ）
A、
| ||||||
| B、由C（金刚石）→C（石墨）：△H=-119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 | ||||||
| C、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ | ||||||
| D、在101kPa 25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol |
下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 | B、氢气的燃烧热为-285.8 kJ?mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1 | C、已知中和热为-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ | D、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0 |