Question

在25 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入  0.2 mol·L^-1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较不正确的是(    )

A.在A、B间任一点(不包含A、B两点)，溶液中一定都有：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.在B点，a＞12.5，且有：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)=c(H⁺)

C.在C点：c(CH₃COO^-)＞(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D.在D点：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

Answer 1

A

解析:

本题主要考查混合溶液的计算及离子浓度大小比较。A选项，由图象可知在A、B间任一点pH＞7，依据电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，可知c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)，但c(CH₃COO^-)与c(OH^-)的大小比较要根据醋酸的量判断，在靠近A点时，c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)，在靠近B点时，c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)；B、C选项，在B、C点时pH分别为7、大于7，依据电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)可知B、C正确；D项遵守物料守恒原则。