题目内容

将18.4mol/L的密度为1.84g/的浓硫酸和5%的密度为1.10g/的稀硫酸按怎样的体积比混合，可制成4mol/L的密度为1.22g/的硫酸溶液？

答案：
解析：

　　解：设取浓体积为x，取稀体积为y，则

　　18.4 x＋＝4×

　　x∶y＝1∶6.4

　　答：应按1∶6.4体积比混合．


练习册系列答案
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将5ml物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸加入水中，稀释成100ml溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是（　　）
用98%（=1.84g/cm3）的浓 H2SO4配制100mL 1.0mol/L H2SO4，若实验仪器有：
A．100mL 量筒    B．托盘天平    C．玻璃棒  D.50mL容量瓶  E.10mL量筒  F．胶头滴管   G.50mL烧杯  H.100mL 容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为
5.4
5.4
mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号）
C、E、F、G、H
C、E、F、G、H

（3）配置过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
①
①

①定容时俯视刻度线观察液面．
②容量瓶使用时未干燥．
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
BCD
BCD

A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．
某实验室欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL lmol/L的稀硫酸．
（1）请计算所用浓硫酸的物质的量浓度为：
18.4mol?L-1
18.4mol?L-1
；
（2）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒   ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是
D
D

A．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是
DE
DE
．
A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线
B．忘记将洗涤液转入容量瓶
C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理
D．溶液未冷却即转入容量瓶
E．定容时俯视刻度线．
用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸．
（1）需量取浓硫酸的体积为
5.4
5.4
mL（保留一位小数）
（2）若实验仪器有：（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50mL烧杯 （H）100mL容量瓶
实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用
EH
EH
（填序号）
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是
A
A
（填序号）
（A）定容时俯视刻度线观察液面；  （B）容量瓶使用时未干燥；
（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是
CD
CD
（填序号）
（A）使用容量瓶前检查它是否漏水
（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤
（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
（D）将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
（5）若配制时，因滴加蒸馏水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
答：
重新配制
重新配制
．

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