题目内容
【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸(0.1000mol/L)来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为_________色，并_________________________为止。
（2）滴定开始和结束时滴定管的液面如图所示，则终点读数为_____mL；所用盐酸体积为_____mL。
（3）对下列几种假设情况进行讨论：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，则可能使所测NaOH溶液的浓度数值_________；
②若酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则可能使所测NaOH溶液的浓度数值_______。
（4）有关数据记录如下：
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积（mL） | |
滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.40 |
第二次 | 20.00 | 0.00 | 25.10 |
根据所给数据，计算出待测NaOH溶液的浓度为__________________________________。
【答案】酸式 锥形瓶内溶液颜色变化 橙 半分钟内不褪色 25.90 25.90 无影响 偏高 0.1250mol/L
【解析】
（1）依据酸碱中和滴定的规范性操作解题；
（2）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；
（3）根据c(测) =
分析不当操作对V(标)×的影响，以此判断浓度的误差；
（4）依据图表数据求出1、2组平均消耗V(盐酸)，再根据盐酸和NaOH反应求出c(NaOH)。
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色；
（2）起始读数为0.00mL，终点读数为25.90mL，盐酸溶液的体积为(25.90-0.00)=25.90 mL；
（3）①若滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，则待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，则使所测NaOH溶液的浓度数值不变；
②若酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标)偏大，则根据c(测)= 可知，使测定结果偏高；
（4）消耗标准液体积V(标)=
=0.0250L，c(测) = =
=0.1250mol/L。
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【题目】下列A～D四组反应中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（ ）
选项 | Ⅰ | Ⅱ |
A | 把金属铁放入稀硫酸中 | 把金属铁放入稀硝酸中 |
B | 氯化铝溶液中加入少量的NaOH溶液 | NaOH溶液中加入少量的氯化铝溶液 |
C | 稀硫酸中加入少量的氢氧化钡溶液 | 氢氧化钡溶液中加入少量的稀硫酸 |
D | 将少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中 | 将少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中 |
A.AB.BC.CD.D
