题目内容
一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是
4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是| A．在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJ |
| B．平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO） |
| C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小 |
| D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大 |
C
分析：A、根据热化学反应方程式中的热量变化来分析化学平衡中的热量；
B、利用同一物质的v正=v逆来判断化学反应是否达到化学平衡；
C、根据压强对化学平衡的影响及M=
来分析；D、根据温度对化学平衡的影响来分析．
解：A、因热化学反应方程式中的热量是物质完全转化时的能量变化，而在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应不会完全转化，则放出的热量小于3623KJ，故A错误；
B、由方程式可知，v正（O2）=
v正（NO），则v正（O2）=v逆（NO）时v正（NO）=v逆（NO）反应达到化学平衡，故B错误；C、对于该反应，降低压强，化学平衡正向移动，由M=
，m不变，n变大，则M变小，即混合气体平均摩尔质量减小，故C正确；D、因该反应为放热反应，则升高温度，化学平衡逆向移动，混合气体中NO含量减小，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
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H2O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2 = H2 =" a" mol；乙：CO2 =" a" mol ，H2 =" 2a" mol ；丙：CO2 =H2 =H2O(g)=" a" mol 。达到平衡时，CO2的物质的量由大到小的顺序是
2Z
x C（g）+2D（g），在10min后，容器中c（A）="0.1" mol·L－1
zC
y、z关系是_____________；若只有A是
有色物质，反应混合物的颜色 （变深、变浅或不变）。
，C的百分含量减小，则正反应是________热反应。
bM(g) 反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示
= 
M的浓度变化表示的平均化学反应速率为 
3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为