Question

设0.1molNaHCO、NHHCO、NaHSO、NaCl和氨水中的水的电离度分别为，试比较其大小。

 

Answer 1

答案：
解析：
提示：

水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，存在电离平衡。当溶液中加入其它电解质时，将破坏水的电离平衡。若电解质属于酸或碱（如NaHSO4或氨水），其电离出氢离子或氢氧根离子将抑制水的电离；若电解质是部分能水解的盐（如NaHCO3和NH4HCO3），其电离出的离子与水电离出的离子结合成弱电解质，它将促进水的电离；若电解质电离出的离子不改变水中的氢离子和氢氧根离子的浓度，如NaCl，水的电离平衡不发生移动。