Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、在1 L 0.2 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的数目为0.2N_A
• B、0.1 mol Na参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.1 N_A
• C、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64g
• D、理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L气体时，外线路通过电子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，导致溶液中碳酸根离子的数目减少；
B．钠为1价金属，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子；
C．若阴极得到电子数为2N_A个，转移的电子为2mol，由于粗铜中含有杂质铁，电解时铁优先放电，导致溶解的铜减少；
D．没有告诉在标况下，题中条件无法计算11.2L氢气的物质的量．

解答： 解：A．1 L 0.2 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有溶质碳酸钠0.2mol，由于碳酸根离子部分水解，则溶液中碳酸根离子小于0.2mol，含有CO₃^2-的数目小于0.2N_A，故A错误；
B．0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，转移的电子数目一定是0.1 N_A，故B正确；
C．阴极得到电子数为2N_A个，转移的电子为2mol，由于粗铜中含有杂质铁，电解过程中铁优先放电，则铜失去的电子小于2mol，电解的铜的物质的量小于1mol，质量小于64g，故C错误；
D．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L气体的物质的量，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项D为易错点，注意题中没有告诉在标况下．