题目内容
下列有关实验的结论正确的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有
B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 溶液中一定含有
C 用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小 H2SO3酸性强于H2CO3
D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
【答案】
D
【解析】
试题分析：A、可能有银离子干扰，会产生不溶于酸的氯化银沉淀，错误；B、产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，错误；C、SO2和CO2饱和溶液的浓度不同，前者浓度大，故溶液pH的大小不能判断酸性的强弱，错误；D、正确。
考点：考查物质的检验等有关问题。
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为探究温度、压强对可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影响，在起始容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB．分别进行了如下各组实验，各组实验的起始状态相同，②③④组是在①的基础上作出的改变，测得不同条件下平衡时各物质浓度见下表．第①组：保持温度不变；第②组：只改变体系体积；第③组：只升高温度；第④组：某同学只改变某一种实验条件测得的实验数据．
分析相关数据后，同学得出下列结论，其中正确的是（ ）
| A | B | C | |
| ① | 0.05mol?L-1 | amol?L-1 | 0.05mol?L-1 |
| ② | bmol?L-1 | bmol?L-1 | 0.122mol?L-1 |
| ③ | 0.06mol?L-1 | 0.06mol?L-1 | 0.04mol?L-1 |
| ④ | 0.07mol?L-1 | 0.07mol?L-1 | 0.098mol?L-1 |
| A、第①组实验中a=0.05mol?L-1 |
| B、第②组实验中，b＜0.05mol?L-1 |
| C、由①与③组数据的比较，可判断出正反应是吸热反应 |
| D、由①与④组数据的比较，可判断该同学改变的条件不可能与温度有关 |
pC（g）+qD（g）达平衡时，V正=k1c（A）mc（B）n（K1为速率常数），达平衡时化学平衡常数为K2，且K1、K2只与温度有关。现将4molSO2与2molO2充入体积为2L的密闭容器中，500℃进行反应并保持温度不变，反应达到平衡时，SO2的转化率为50％。则起始时正反应速率是平衡时的 倍。500℃时，该反应的平衡常数K2是 。在温度不变时，再向平衡体系中加人2molSO2、2molO2与4molSO3，平衡将向 移动。
，若某CuSO4溶液里，c（Cu2+）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ；要使0．2mol／L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为 。
水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） 。