题目内容
（10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
| 元素代号 | W | R | X | Y | Z | Q |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.186 | 0.074 | 0.075 | 0.077 | 0.110 |
| 主要化合价 | +1 | +1 | -2 | -3,+5 | +2、+4 | -3、+5 |
试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。
（2）Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是 。
（3）X或与R按1∶1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有 ；X可与W组成含18e-的化合物乙，则乙的电子式为 ；X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e-结构，且含有非极性键。1 mol
丙气体可与2 mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式 。
（1）第三周期IA族 （2）NH3的分子间存在氢键
（3）离子，非极性键（或离子键，共价键）；H∶ O∶O∶H；O=C=C=C=0
解析:
练习册系列答案
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是（ ）
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
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