题目内容

常温下，浓度为0.1mol／L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1mol／L的一元碱BOH溶液中c(H+):c(OH-)＝1.0×10－12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

[　　]

A．

c(OH－)＞c(H+)＞c(B+)＞c(A－)

B．

c(B＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．

c(B+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．

c(B+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

答案：C
练习册系列答案
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下表是常温下，浓度为0.01mol?L-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：
混合组别 混合前酸或盐的总浓度 混合比例及混合溶液性质
A c（HA）=0.02mol?L-1 等体积混合，pH＞7
B HB溶液的pH=2 V1 mL NaOH溶液与V2 mL HB溶液，pH=7
C c（H2C）=0.01mol?L-1 等体积混合，pH＞7
D c（NaHD）=0.01mol?L-1 等体积混合，pH=7
回答下列问题：
（1）A组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为
c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
，若pH=8，则c（Na+）-c（A-）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol?L-1（填具体数字）．
（2）由B组混合液pH=7可推知，V1
≥
≥
V2．
（3）C组混合液中，pH＞7的原因是
HC-的水解大于其电离
HC-的水解大于其电离
．
（4）0.01mol?L-1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）=
1.8×10-14
1.8×10-14
．
（5）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是
HA、H2C
HA、H2C
．
常温下，浓度为0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0，浓度为0.1mol/L的一元碱BOH溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1.0×10-12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（　　）

常温下，浓度为0.1 mol/L的一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1 mol/L的一元碱BOH溶液中＝1.0×10－12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

[　　]

A．

c(OH－)＞c(H+)＞c(B+)＞c(A－)
下表是常温下，浓度为0.01mol-L-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：
混合组别 混合前酸或盐的总浓度 混合比例及混合溶液性质
A c（HA）=0.02mol-L-1 等体积混合，pH＞7
B HB溶液的pH=2 V1 mL NaOH溶液与V2 mL HB溶液，pH=7
C c（H2C）=0.01mol-L-1 等体积混合，pH＞7
D c（NaHD）=0.01mol-L-1 等体积混合，pH=7
回答下列问题：
（1）A组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为______，若pH=8，则c（Na+）-c（A-）=______mol-L-1（填具体数字）．
（2）由B组混合液pH=7可推知，V1______V2．
（3）C组混合液中，pH＞7的原因是______．
（4）0.01mol-L-1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）=______．
（5）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是______．
下表是常温下，浓度为0.01mol?L-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：
混合组别混合前酸或盐的总浓度混合比例及混合溶液性质
Ac（HA）=0.02mol?L-1等体积混合，pH＞7
BHB溶液的pH=2V1 mL NaOH溶液与V2 mL HB溶液，pH=7
Cc（H2C）=0.01mol?L-1等体积混合，pH＞7
Dc（NaHD）=0.01mol?L-1等体积混合，pH=7
回答下列问题：
（1）A组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为    ，若pH=8，则c（Na+）-c（A-）=    mol?L-1（填具体数字）．
（2）由B组混合液pH=7可推知，V1    V2．
（3）C组混合液中，pH＞7的原因是    ．
（4）0.01mol?L-1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）=    ．
（5）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是    ．

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