Question

已知N₄分子的结构和P₄（白磷）分子的结构相似（正四面体），断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量．下列说法正确的是（　　）

• A、N₄与N₂互为同素异形体
• B、N₄转变为N₂将吸收热量
• C、N₄与P₄互为同分异构体
• D、制备N₄的热化学方程式可表示为：N₂（g）?

  1

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  N4(g)△H=+608 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，由此分析；
B．根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，分别计算后进行比较；
C、同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；
D、根据反应热等于反应物总键能减去生成物总键能计算反应热．

解答：解：A、N₄与N₂都是由氮元素组成的单质，互为同素异形体，故A正确；
B、在N₄=2N₂反应中，根据反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，则1molN₄气体转化为N₂的吸收或放出的热量为：6×167kJ-2×942kJ=-882kJ，则说明该反应放热，故B错误；
C、N₄与N₂都是由氮元素组成的单质，不是同分异构体，故C错误；
D、1molN₂气体转化为N₄，△H=942kJ?mol^-1-

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×167kJ?mol^-1×6=+441kJ?mol^-1，所以制备N₄的热化学方程式可表示为：N₂（g）═

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N4(g)△H=+441 kJ?mol^-1，故D错误；
故选D．

点评：本题考查反应热的计算以及有关概念的理解，题目难度不大，注意反应热与键能的计算关系，注重基础知识的积累．