在100 mL 0.1 mol／L的醋酸溶液中.欲使醋酸的电离程度增大.H+浓度减小.可采用的方法是 [ ] A．加热 B．加入0.1 mol／L的醋酸溶液100 mL C．加入少量的0.5 mol／L的硫酸 D．加入少量的1 mol／L的NaOH溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在100 mL 0.1 mol／L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H⁺浓度减小，可采用的方法是
[　　]
A．	加热
B．	加入0.1 mol／L的醋酸溶液100 mL
C．	加入少量的0.5 mol／L的硫酸
D．	加入少量的1 mol／L的NaOH溶液

答案：D

练习册系列答案

B、含0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1 L，其pD=12.0

C、溶解0.01 mol DCl的D₂O溶液1 L，其pD=2.0

D、在100 mL 0.25 mol?L^-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol?L^-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

25 ℃时，重水（D₂O）的离子积为1.6×10^-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgc(D⁺)，下列有关pD的叙述正确的是

①中性D₂O的pD为7.0 ②在1 L D₂O中，溶解0.01 mol NaOD，其中pD为12 ③1 L 0.01 mol·L^-1的DCl的重水溶液中，pD=2 ④在100 mL 0.25 mol·L^-1 DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L^-1 NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1( )

A.①② B.③④

C.①③ D.②④

某温度下，重水D₂O的离子积为1.6×10^-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D⁺)，以下关于pD的叙述正确的是（）

A．中性溶液的pD=7.0

B．含0.01 mol的NaOH的D₂O溶液1 L，其pD=12.0

C．溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0

D．在100 mL 0.25 mol·L^-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L^-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄ · 5H₂O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）

A．最终得到白色沉淀和无色溶液

B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C．在最终得到的溶液中，Cl^－的物质的量为0.02 mol

D．在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.10 mol/L

在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO₃溶液中，加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄ · 5H₂O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是

A．最终得到白色沉淀和无色溶液

B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C．在最终得到的溶液中，Cl^－的物质的量为0.02 mol

D．在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.10 mol/L

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