Question

今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H2 4.48L（标准状况）。

求：（1）原混合物中Fe的质量分数。

（2）消耗HCl的物质的量。

Answer 1

（1） 46.3% （2）0.4

【解析】

试题分析：（1）设铁的物质的量为m mol，锌的物质的量为n mol

Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑ Zn +2H＋ = Zn2＋ + H2↑

m 2m m n 2n n

56m + 65n = 12.1 22.4m + 22.4n= 4.48 解得n=0.1 mol m=0.1 mol，

则铁的质量分数为[(0.1×56）/12.1]×100%=46.3%

（2）消耗HCl的物质的量为2m+2n=0.4mol。

考点：考查根据化学方程式计算。