Question

在0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
• B、c（OH^-）=2c（H⁺）
• C、c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
• D、c（Na⁺）＜c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子第一步水解程度远远大于第二步，据此分析解答．

解答： 解：A．碳酸根离子水解而钠离子不水解，所以c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-），故A错误；
B．碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子、碳酸氢根离子和水电离都生成氢氧根离子，只有水电离生成氢离子，所以c（OH^-）＞2c（H⁺），故B错误；
C．碳酸根离子第一步水解远远大于第二步，所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故C正确；
D．溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒分析解答，注意碳酸根离子两步水解程度相对大小，题目难度不大．