Question

一块表面已部分氧化（氧化层为Na₂O）的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224mL，求：
（1）该金属钠样品中含金属钠多少克？
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？（设所得溶液的体积仍为100mL）

Answer 1

分析：（1）根据n=

n

V

计算氢气的物质的量，再根据反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑计算样品中Na的质量；
（2）计算Na₂O的质量，利用n=

m

M

计算二者的物质的量，再利用钠元素守恒计算生成NaOH的总物质的量，根据c=

n

V

计算氢氧化钠的浓度．

解答：解：（1）n（H₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g           1mol
m（Na）       0.01mol 
m（Na）=0.46g，
答：金属钠样品中含金属钠质量是0.46g；
（2）m（Na₂O）=0.77g-0.46g=0.31g，n（Na₂O）=

0.31g

62g/mol

=0.005mol，混合物中n（Na）=

0.46g

23g/mol

=0.02mol，
根据钠元素守恒，与水反应生成的n（NaOH）=0.02mol+0.005mol×2=0.03mol，
c（NaOH）=

0.03mol

0.1L

=0.3mol/L，
答：所得溶液的溶质的物质的量浓度是0.3mol/L．

点评：本题考查混合物的计算、根据方程式的计算等，难度不大，注意根据Na元素质量守恒计算氢氧化钠．