题目内容
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）分析：铜锌原电池中，锌较活泼，为原电池的负极，发生Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生Cu2++2e-=Cu，原电池工作时，电子从电池负极经外电路流向正极，以此解答该题．
解答：解：A．正极反应为Cu2++2e-=Cu，故A错误；
B．电池总反应为锌置换出铜，为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B正确；
C．电子从电池负极经外电路流向正极，故C错误；
D．撤去盐桥，不能形成闭合回路，则不能形成原电池反应，故D错误．
故选B．
B．电池总反应为锌置换出铜，为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B正确；
C．电子从电池负极经外电路流向正极，故C错误；
D．撤去盐桥，不能形成闭合回路，则不能形成原电池反应，故D错误．
故选B．
点评：本题考查原电池的工作原理，为高考常见题型，注意把握工作原理以及电极方程式的书写，题目难度中等．
练习册系列答案
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铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）| A、外电路中，电子从锌棒经导线流向铜棒 | B、电池总反应为：Zn+2H+?Zn2++H2↑ | C、正极反应为：Zn-2e-?Zn2+ | D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |