Question

8．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的（　　）

元素代号	A	B	C	D	E	N	G
原子半径/nm	0.182	0.160	0.089	0.143	0.102	0.099	0.071
主要化合价	+1	+2	+2	+3	+6、-2	-1	-1

• A． 稳定性：HG＞HN；熔沸点：HG＞HN
• B． 工业上常用电解熔融DN₃的方法冶炼D单质
• C． B、C原子的价电子数相同
• D． 0.1mol/L的最高价氧化物的水化物溶液的pH：A≠N

Answer 1

分析 各元素均为短周期元素，E的化合价为+6、-2，则E为S元素；A的原子半径大于S，化合价为+1，则A为Na元素；N、G的主要化合价都为-1，说明二者位于ⅤⅡA族，根据原子半径可知，N为Cl、G为F元素；D的化合价为+3，原子半径大于Cl元素，则D为Al元素；B、C的化合价都为+2，根据原子半径B＞C可知，B为Mg元素，C为Be元素，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：各元素均为短周期元素，E的化合价为+6、-2，则E为S元素；A的原子半径大于S，化合价为+1，则A为Na元素；N、G的主要化合价都为-1，说明二者位于ⅤⅡA族，根据原子半径可知，N为Cl、G为F元素；D的化合价为+3，原子半径大于Cl元素，则D为Al元素；B、C的化合价都为+2，根据原子半径B＞C可知，B为Mg元素，C为Be元素，
A．非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，则非金属性：F＞Cl，则气态氢化物的稳定性：HF＞HCl；由于HF能形成分子间氢键，使沸点反常的升高，熔沸点HF＞HCl，故A正确；
B．氯化铝为共价化合物，工业上用电解熔融的氧化铝的方法制备金属铝，故B错误；
C．B为Mg元素，C为Be元素，最外层电子数相同，故价电子数相等，故C正确；
D．A的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，N为高氯酸，相同浓度时两者的pH不等，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，根据表中信息正确推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．