题目内容
14．不能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）| A． | Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑ | |
| B． | Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| C． | 碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀 Ca2++HCO3-+OHˉ═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 CO32-+CO2+H2O═HCO3- |
分析 A．钠与硫酸反应生成硫酸钠和氢气；
B．质量不守恒；
C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀，反应物物质的量之比为1：1；
D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成碳酸氢钠晶体．
解答 解：A．钠与硫酸反应生成硫酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑，故A正确；
B．质量不守恒，应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀，反应物物质的量之比为1：1，为 Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成碳酸氢钠晶体，离子方程式为2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，故D错误．
故选BD．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确反应物过量情况对生成物的影响为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．
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19．下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是（ ）
| A． | 由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来 | |
| B． | 水的沸点为100℃，乙醇的沸点为78.5℃，所以用加热蒸馏的方法使含水乙醇变为无水乙醇 | |
| C． | 由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离 | |
| D． | NaCl溶液度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl |
5．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 题述反应条件下还原性：CO＞Pd | |
| B． | 题述反应中PdCl2被氧化 | |
| C． | 生成22.4L CO2时，转移的电子为2 mo1 | |
| D． | 题述反应中CO2为还原产物 |
2．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形．
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
，违背了泡利原理．
（3）F位于周期表中第四周期、ⅦB族、d区，其基态原子有25种运动状态．
（4）CD3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验E元素的方法是焰色反应．
| A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期 |
| C原子核外所有p轨道全满或半满 |
| D元素的主族序数与周期数的差为4 |
| E是前四周期中电负性最小的元素 |
| F在周期表的第七列 |
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
，违背了泡利原理．（3）F位于周期表中第四周期、ⅦB族、d区，其基态原子有25种运动状态．
（4）CD3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形，检验E元素的方法是焰色反应．
9．近期，一美国科学家宣称其发现了第116号元素283X，这一成果极大地鼓舞了科学届发现新元素的信心．下列关于这种新元素的推测正确的是（ ）
| A． | 它位于元素周期表的第六周期第ⅥA族 | |
| B． | 它可能是非金属元素 | |
| C． | 它能与氢气化合生成稳定的气态氢化物 | |
| D． | 它的中子数比质子数大51 |
19．CoCl2•xH2O在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色，实验室里可以制成变色硅胶，用以干燥并验证水份．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图：
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）写出加入过氧化氢时溶液中发生的离子反应方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6；
（3）最合适的试剂X是盐酸
（4）操作I包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和减压过滤．
（5）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Co（OH）3 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 4.1 | 9.2 | 5.2 |
（1）写出加入过氧化氢时溶液中发生的离子反应方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6；
（3）最合适的试剂X是盐酸
（4）操作I包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和减压过滤．
（5）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
6．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 30g乙烷含有的共价键数目为8NA | |
| B． | 标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA | |
| C． | 1mol甲基含10 NA个电子 | |
| D． | 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
4．在一定条件下恒容的密闭容器中，可逆反应：2NO+O2?2NO2一定条件下，达到平衡的标志是（ ）
| A． | 混合气体的颜色不再变化 | |
| B． | NO、O2、NO2的分子个数之比为2：1：2 | |
| C． | 反应混合物中各组分的物质的量浓度相等 | |
| D． | 混合气体的平均相对分子质量不变 |