Question

A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如下表)，已知X元素最高价氧化物的化学式为X₂O₅，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的(稀有气体除外)．试确定：

(1)写出各元素的符号：

A．________，B．________，C．________，D．________，X．________．

(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序________．

(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序

________．

(4)A、X、C三种元素的常见氧化物中，其中的一种跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是________；1 mol　X的氧化物在加热时跟水反应的产物需要用________mol氢氧化钠才能完全中和．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)Si　N　S　As　P 　　(2)H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4 　　(3)NH3＞PH3＞SiH4 　　(4)H2SO3　6 　　解析：X元素的最高价氧化物为X2O5，其最高化合价为＋5，X为第ⅤA族．由五种元素中有一种元素原子半径是同主族中最小的和五种元素的位置关系确定，这一元素为B，是第2周期元素N．由此展开得到A为Si，C为S，D为As，X为P．其中C、D、X的得电子能力：S＞P＞As，所以酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，A、B、X的得电子能力：N＞P＞Si，所以氢化物的稳定性为NH3＞PH3＞SiH4．C的氧化物与水反应生成具有还原性的不稳定的二元酸，该酸应为H2SO3，该氧化物是SO2．1 mol　P2O5与热水反应生成2 mol　H3PO4，需用6 mol　NaOH中和．