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(2013?德州模拟)“化学是一门中心学科,与社会发展的需要有密切的关系”.下列叙述中,正确的是(  )
分析:A.合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质;
B.氮、磷是植物的营养元素;
C.亚硝酸钠有毒;
D.“钡餐”的主要成分是硫酸钡.
解答:解:A.不锈钢和目前流通的硬币都是合金,故A正确;
B.氮、磷是植物的营养元素,直接排放到河流、湖泊中会造成水体富营养化,导致水体污染,故B错误;
C.亚硝酸钠有毒,必须适量添加,故C错误;
D.胃液中的盐酸能将不溶性的碳酸钡转化成可溶性的氯化钡,因此会使人中毒,故D错误.
故选A.
点评:本题考查合金、水体富营养化、食品添加剂、钡餐等,难度不大,注意胃液中的盐酸能将不溶性的碳酸钡转化成可溶性的氯化钡,因此会使人中毒.
练习册系列答案
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(2013?德州模拟)粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应).在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法对粗铜提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定.
回答以下问题:
步骤一:电解精制:电解过程中,硫酸铜的浓度会
变小
变小
(选填:变大、不变、变小).
步骤二:电解完成后,对电解液进行处理:
(1)阳极泥的综合利用:
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请写出该步反应的离子方程式:
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O

残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的知识,以下是他们获取的一些信息:
序号 反应 平衡常数
1 Au+6HNO3(浓)=Au(NO33+3NO2↑+3H2O <<1
2 Au3++4Cl-=AuCl4- >>1
从中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1:3的混合物),请你简要解释金能够溶于王水的原因:
浓盐酸含有大量氯离子,Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子,使反应2平衡向右移动,则金溶于王水中
浓盐酸含有大量氯离子,Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子,使反应2平衡向右移动,则金溶于王水中

(2)滤液含量的测定:以下是该小组探究滤液的一个实验流程:

则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
0.5
0.5
mol?L-1,Fe2+的浓度为
0.6
0.6
mol?L-1

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