Question

下列各组物质的性质比较中，正确的是（　　）

• A、热稳定性：PH₃＜SiH₄＜NH₃＜HF
• B、微粒直径大小：S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C、酸性强弱：盐酸＞乙酸＞碳酸＞次氯酸
• D、熔点高低：石墨＞食盐＞干冰＞液溴

Answer 1

分析：A．根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B．离子核外电子层数越多，半径越大，离子核外电子排布相同时，核电核数越大，离子半径越小；
C．根据强酸制弱酸的原理分析；
D．熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，同种晶体间根据微粒间的作用力大小分析．

解答：解：A．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性，N＞Si，非金属性越强氢化物越稳定，同周期自左到右非金属性增强，故非金属性F＞N，P＞Si，所以非金属性：F＞N＞P＞Si，故热稳定性：SiH₄＜PH₃＜NH₃＜HF，故A错误；
B．S^2-、Cl^-的核外电子排布相同，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径S^2-＞Cl^-，Mg²⁺、Al³⁺的核外电子排布相同，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径Mg²⁺＞Al³⁺，S^2-、Cl^-的电子层数越比Mg²⁺、Al³⁺的多，所以半径大，所以微粒直径大小：S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正确；
C．根据强酸制弱酸的原理，盐酸能与乙酸钠反应生成乙酸，所以盐酸酸性比乙酸强；乙酸与碳酸钠反应能生成碳酸，所以乙酸酸性比碳酸强；碳酸与次氯酸钙反应能生成次氯酸，所以碳酸酸性比次氯酸强，所以酸性强弱：盐酸＞乙酸＞碳酸＞次氯酸，故C正确；
D．石墨是混合晶体熔点很高，NaCl是离子晶体熔点较高，溴是分子晶体常温下为液体，二氧化碳的晶体是分子晶体常温下是气体，所以熔点高低：石墨＞食盐＞液溴＞干冰，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了元素性质的递变规律、晶体结构与性质等，难度不大，注意规律的掌握理解．