Question

t℃时，水的离子积为K_w，该温度下将a mol/L 一元酸 HA 与b mol/L一元碱BOH 等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（　　）

• A．a≥b
• B．混合液中：c （B⁺）+c （BOH）=c （A^-）+c （HA ）
• C．混合液的pH=7
• D．混合液中，c（H⁺）=

  Kw

Answer 1

分析：K_w=c（H⁺）?c（OH^-），该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系．

解答：解：A．由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系，故A错误；
B、溶液存在电荷守恒，应有：c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），因为酸和碱的强弱未知，所以溶液中不一定存在HA、BOH，故B错误．
C、温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，故C错误．
D、K_w=c（H⁺）?c（OH^-），混合后溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），c（H⁺）=

Kw

，故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度大小比较问题，题目难度不大，注意题中温度、酸碱的强弱等问题．