题目内容

下列反应的离子方程式书写正确的是
A．电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑
B．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑
C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+ CO2 + H2O＝HClO + HCO
D．向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：HSO+ HCO＝ H2O + SO+ CO2↑
A

试题分析：A．电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑，反应原理、拆写符合事实及相应的原则。正确。B．醋酸是弱酸，应该写化学式。正确的是：CaCO3+ 2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO－+ H2O + CO2↑。错误。C．由于酸性H2CO3>HClO，所以漂白粉溶液在空气中会发生反应：Ca2+ +2ClO－+ CO2 + H2O＝2HClO + CaCO3↓。因而会失效。错误。D. H2SO4是强酸，在溶液中以离子的形式存在。向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液，发生反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2O。错误。
练习册系列答案
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雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）氮、氧元素非金属性较强的是      。
（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：
 
①由图1可知SCR技术中的氧化剂为             。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=                。当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，用氨脱氮，每生成1molN2放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式                                 。
（3）海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收过程如下：
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32－，SO32－可以被海水中的溶解氧氧化为SO42－。海水的pH会         （填“升高” 、“不变”或“降低”）。
②SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是                    。
（4）碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可将SO2通入TeCl4的酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________               。
能正确表示下列反应的离子方程式为
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS+ 2H+ = H2S↑+ Ba2+
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na + 2H­2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（  ）
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋
能正确表示下列反应的离子方程式是
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．NH4+ + SO42—+ Ba2+ +OH—BaSO4↓+ NH3·H2O
B．2Al3+ + 3SO42—+3Ba2+ +6OH—3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
C．Al3+ + 2SO42—+ 2Ba2+ + 4OH—2BaSO4↓+ AlO2—+ 2H2O
D．NH4++Al3+ +2SO42—+2Ba2+ +4OH—2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O
下列说法中用离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋CO32-
C．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2+＋NO3-＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH－= CaCO3↓＋H2O
神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船。神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验。火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程。
(1)20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+3C+2KNO3＝K2S+N2↑+3CO2↑。
①K2S的电子式为   ，CO2的结构式为   。
②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为           。
③取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液。写出检验此溶液中是否含有K＋的实验操作方法                   。
(2)20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有麟（N2 H4）、液氢等。
①肼（N2 H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：                   。
②一种与N2 H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为：           。
(3)以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267. 2L和另一种气体单质H2。写出其爆炸的化学方程式   。

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