题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
- B.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
- C.Fe（NO3）3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
- D.Ag溶于足量稀硝酸：Ag+NO3-+2H+═Ag++NO2↑+H2O
A
分析：A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
B．漏写生成氢氧化镁的离子反应；
C．漏写碘离子被氧化的离子反应；
D．反应生成硝酸银、NO、水．
解答：A．AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；
B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合的离子反应为Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故B错误；
C．Fe（NO3）3加入过量的HI溶液的离子反应为4H++NO3-+Fe3++4I-═Fe2++2I2+NO↑+2H2O，故C错．误；
D．Ag溶于足量稀硝酸的离子反应为3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应及氧化还原反应为解答的难点，选项C为解答的易错点，题目难度中等．
分析：A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
B．漏写生成氢氧化镁的离子反应；
C．漏写碘离子被氧化的离子反应；
D．反应生成硝酸银、NO、水．
解答：A．AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；
B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合的离子反应为Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故B错误；
C．Fe（NO3）3加入过量的HI溶液的离子反应为4H++NO3-+Fe3++4I-═Fe2++2I2+NO↑+2H2O，故C错．误；
D．Ag溶于足量稀硝酸的离子反应为3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应及氧化还原反应为解答的难点，选项C为解答的易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
