Question

【题目】(1)将NO2球置于热水中，气体颜色_____(填“加深”、“变浅”)，说明2NO2(g)N2O4(g) H______0(填“＞”、“＜”)。

(2)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，反应的离子方程式为____________。

(3)向淀粉碘化钾试纸上加入几滴稀硫酸，一段时间后，试纸变蓝，发生反应的离子方程式为_____。

(4)已知液态肼(N2H4)和足量反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。写出该反应的热化学方程式__。

(5)已知下列热化学方程式：

①

写出被CO还原成Fe和的热化学方程式____________。

Answer 1

【答案】加深 ＜ S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O 4H++O2+4I—＝2H2O+2I2 )

【解析】

（1）热水会使球中气体颜色加深，根据温度对平衡的影响效果作答；

（2）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸会发生氧化还原反应；

（3）碘离子在酸性条件下被空气氧化为碘单质；

（4）计算1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量，可写出反应的热化学方程式；

（5）根据盖斯定律分析作答。

（1）将NO2球置于热水中，球中气体颜色会加深，说明二氧化氮浓度增大，即升高温度平衡2NO2(g)N2O4(g)向生成NO2方向移动，H＜0，故答案为：加深；＜；

（2）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生产硫单质、二氧化硫和水，其反应的离子方程式为：S2O32—+2H+＝S↓+SO2↑+H2O；

（3）向淀粉碘化钾溶液滴几滴稀硫酸后溶液变为蓝色，则说明碘离子与氧气在酸性条件下发生了氧化还原反应，其反应的离子方程式为4H++4I-+O2＝2I2+2H2O；

（4）0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，则1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，其热化学方程式为： ；

（5）①

则根据盖斯定律①×-②×+③，得Fe2O3（s）+3CO（g）＝2Fe（s）+3CO2（g）△H=(-393.5×-172.46×+824.21) kJmol-1=-24.73kJmol-1，故答案为：。