题目内容
【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，W的单质是同条件下密度最小的气体，X、Y、Z为同一周期紧邻元素，M、R为同一主族的元素，M的单质常温为液态，R的单质常温为固态，且易升华。回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：W___；M____。
（2）若X为形成化合物种类最多的元素，XZ(YW2)2为一种有机物，是目前使用量较大的化学肥料。XZ(YW2)2在碱性条件下能被MZ氧化成单质Q（空气中的主要成分之一），X以酸根的形式存在。
①写出Q的化学式：___；X、Y、Z的简单氢化物的沸点由高到底的顺序为__（写化学式）。
②上述反应的离子方程式为___。
（3）若Z为本周期中半径最小的元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸。
①请判断R2+ZO3-→RO3-+Z2是否能发生，__（填“能”或“不能”）发生，其原因是____。
②请写出R2与含YO32-溶液反应的离子方程式为____。
【答案】氢 溴 N2 H2O＞NH3＞CH4 CO(NH2)2+3BrO+2OH＝N2↑+CO32-+3Br+3H2O 能 I2的还原性强于Cl2的还原性（或还原剂I2的还原性强于还原产物Cl2的还原性） I2+H2O+SO32-＝SO42-+2H++2I
【解析】
W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，W的单质是同条件下密度最小的气体，说明是氢气，W为H元素；M、R为同一主族的元素，M的单质常温为液态，R的单质常温为固态，且易升华，则易升华的为I2，液态单质应为Br2，即M为Br元素，R为I元素，再结合元素周期律和元素周期表的位、构、性分析解题。
(1)根据以上分析可知，W是氢元素，M是溴元素。
(2)①若X为形成化合物种类最多的元素，则X为碳，Y为氮，Z为氧，XZ(YW2)2为一种有机物，是目前使用量较大的化学肥料，则XZ(YW2)2为CO(NH2)2，Q为单质，即为N2，X、Y、Z的简单氢化物分别是CH4、NH3、H2O，沸点H2O＞NH3＞CH4。
②根据分析写出离子方程式：CO(NH2)2+3BrO+2OH＝N2↑+CO32-+3Br+3H2O(其中N化合价升高，Br的化合价降低，C的化合价不变)。
(3)若Z为本周期中半径最小的元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，则Z是氯元素，Y为硫元素，X为磷元素，在R2+ZO3-→RO32-+Z2反应中，I2做还原剂，Cl2为还原产物，I2的还原性强于Cl2的还原性，可以发生。I2的氧化性强于稀硫酸，I2可把SO32-氧化成SO42-，I2本身被还原为I，方程式为I2+SO32-+H2O＝SO42+2H++2I。
